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中考化学计算题:有关化学方程式的计算 (1)

2017-02-06 16:09:57  来源:  浏览次数:2  文字大小:【】【】【
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  化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。

  1.有关反应物和生成物的计算

  这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系:

  2CO+O2=2CO2

  微粒比:2∶1∶2

  质量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)

  体积比:2∶1∶2

  (同温、同压)

  质量守恒:56+32=88

  可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据。

  2.不纯物的计算

  化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比进行计算。计算关系为:

  纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

  例用含Fe2O375%的赤

  铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

  解:20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为:20吨×75%=15吨

  设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

  160112

  15吨(1-4%)x

  x=12.5吨

  3.选量(过量)计算

  化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

  例:今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是()

  (A)氢气10克,氧气10克

  (B)氢气2克,氧气18克

  (C)氢气4克,氧气16克

  (D)氢气1克,氧气19克

  根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。

  2H2+O22H2O

  4∶32∶36

  1∶8∶9

  氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水,则必然是氢气2克,氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克,氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论:若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算。

  4.多步反应的计算

  从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。

  例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

  本题涉及三个化学反应:

  Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

  2KClO32KCl+3O2↑

  2H2+O22H2O

  可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:

  2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn

  设需用锌的质量为x,根据上述关系式,

  KClO3~3Zn

  122.53×65

  12.25克x

  x=19.5克

  从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为:

  化学方程式要配平,需将纯量代方程;

  量的单位可直接用,上下单位应相同;

  遇到有两个已知量,应找不足来进行;

  遇到多步的反应时,关系式法有捷径。


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